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酸与碱为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢； 酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-！ NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。 我们看到酸都能解离出H+，而碱都能解离出OH-，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H+或OH-，所以它们具有一些相似的化学性质； 凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗? 不是？ 因为中和反应的定义是“酸和碱作用生成盐和水的反应”； 除了酸和碱作用能生成盐和水外，在酸和碱的化学性质中我们还学到过能生成盐和水的反应，如某些非金属氧化物与碱反应(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)。 某些金属氧化物与酸反应(CaO+2HCl=CaCl2+H2O)等，但这些都不是中和反应？ 值小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释，其pH值将分别出现怎样的变化。 pH值小于7的溶液是酸性溶液，若加水稀释，溶液会变稀，浓度变小，溶液的酸性随之减弱，pH值会增大，但不会超过7，只会无限接近于7；  pH值大于7的溶液是碱性溶液，同理pH值会减小，但不会超过7，只会无限接近于7。 pH值等于7的溶液，显中性，稀释后还是中性溶液，所以其pH不变，还是等于7。 石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗； 不会。  酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色。 大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡〔Ba(OH)2)和氢氧化钙〔Ca(OH)2〕？ 当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe(OH)3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色? 长期敞口放置的浓硫酸和浓盐酸，为什么溶质的质量分数都会减小。 因为浓硫酸有吸水性，长期敞口放置易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质的质量分数减小。 浓盐酸有挥发性，易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶质的质量分数减小; 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能否将试纸用水润湿？  不能。 润湿后相当于将溶液稀释了，酸性和碱性都减弱了! 润湿后测定的酸性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏大，而碱性溶液的pH值比实际溶液的pH值偏小; “酸溶液”和“酸性溶液”，“碱溶液”和“碱性溶液”是一回事吗！ 酸溶液仅指溶质为酸的溶液，一定属于酸性溶液； 如盐酸、硫酸？ 但某些盐类化合物的溶液如NaHSO4也显酸性，却不属于酸溶液！ 碱溶液指可溶碱的溶液(KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O)，一定属于碱性溶液? 但某些盐类化合物的溶液如Na2CO3溶液也显碱性，却不属于碱溶液! 我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？ 我们平日所用的厨房调味品盐指的是食盐，也就是氯化钠(NaCl)，而化学上所指的盐是一类化合物的名称，就像酸、碱一样，这类化合物在水中都能电离出金属离子和酸根离子，像氯化钙(CaCl2)、碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)等都属于盐类物质; 如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行。 我们可以利用指示剂来完成，在烧杯中加入约10ml氢氧化钠溶液，滴入2～3滴酚酞溶液；  再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并边滴边不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应。 为什么将氢氧化钠固体、生石灰密封保存;  氢氧化钠固体会吸收空气中的水和二氧化碳，发生如下反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，会潮解、变质。 同样生石灰会有如下反应CaO+H2O=Ca(OH)2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O而变质，所以二者都需要密封保存！ 金刚石、石墨和C60一、碳的单质碳的单质包括金刚石、石墨和C60，这三者都是由碳元素组成的不同单质三者的物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同1、金刚石：1)物性：a、无色透明、正八面体形的固体b、天然存在的最硬的物质c、不导电2)a、作钻头b、玻璃刀c、装饰品2、石墨：1)物性：a、深灰色的有金属光泽而不透明的细磷片状固体b、很软，有滑腻感c、具有良好的导电性2)用途：a、作电极b、润滑剂c、铅笔芯3、C601)结构：形似足球2)性质：稳定3)用途：应用于科学材料，超导体等二、由石墨的微小晶体和少量杂质构成的物质有：木炭、焦炭、活性炭、炭黑1、木炭：1)结构：疏松多孔，有效表面积大2)性质：具有吸附性——可吸附色素和有异味的气体(属物理变化)2、活性炭1)性质：具有吸附性(比木炭强)2)用途a、用于防毒面具里的滤毒罐b、用于制糖工业物质的结构决定性质;  性质决定用途。  物质的用途反映性质。 性质反映结构。 三、碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质是稳定的(即不活泼)2、碳能与氧气反应——可燃性3、碳能与某些氧化物反应——还原性物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;  含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。  含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。  难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。  (包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3、酸的溶解性大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)物质的变化和性质1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学; 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。 化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象;  3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等!  5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。  6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。  酸碱盐性质之酸的通性酸的组成——氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)酸的PH(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(6)跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2Ofecuso4=feso4cu出现红色沉淀，蓝色溶液变黄反应放出大量的热,并伴随耀眼的光芒,有熔融物产生2Al+Fe2O3=高温=2Fe+Al2O3你具体说一下，是哪个氧化还原反应呀。 2Na+2H2O===2NaOH+H2现象：反应剧烈，有气泡产生，金属球在液体中浮动（受气体推动）?
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